题干
某温度下，测得0.01mol•L﹣1氢氧化钠的pH=11
（1）该温度下，水的离子积常数KW是多少？
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合．
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb为多少？
②若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb为多少？
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解：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10﹣11mol/L，c（OH﹣）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣13，
答：水的离子积常数KW是1×10﹣13；
