已知：H₂（g）+Cl₂（s）⇌2HCl（g）△H=+akJ/mol H₂（g）+Cl₂（g）⇌2HCl（g）△H=﹣dkJ/mol 且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是（   ）

A：断开1molH﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣c

B：b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

C：Cl₂（s）=Cl₂（g）△H=+（a+d）kJ•mol^﹣1

D：向1molCl₂（g）中通入1molH₂（g），发生反应时放热dkJ