N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（   ）

A：$\frac{1}{2}$ N₂H₄（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）= $\frac{1}{2}$ N₂（g）+H₂O（g）△H=+267kJ•mol^﹣1

B：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣534kJ•mol^﹣1

C：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=+534kJ•mol^﹣1

D：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣133.5kJ•mol^﹣1