将含锌65%的铜锌混合物10g加入129.7g稀盐酸中，恰好完全反应．求：①产生氢气的质量为多少②若该反应所用的盐酸是由36.5%的浓盐酸配制的．则要取36.5%的浓盐酸的质量是多少？③所得溶液中溶质_刷题宝

题干

将含锌65%的铜锌混合物10g加入129.7g稀盐酸中，恰好完全反应．

求：①产生氢气的质量为多少

②若该反应所用的盐酸是由36.5%的浓盐酸配制的．则要取36.5%的浓盐酸的质量是多少？

③所得溶液中溶质的质量分数是多少？

上一题下一题 0.0难度选择题更新时间:2015-10-08 05:32:38

答案(点此获取答案解析）

解：铜与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；设生成氢气的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y，生成氯化锌的质量为z，将含锌65%的铜锌混合物10g中锌的质量=10g×65%=6.5gZn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑65 73 136 26.5g y z x

\frac{65}{2} =

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