下列说法正确的是：（     ）

A：反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol^-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol^-1，则△H=（Ea－Eb）kJ·mol^-1

B：已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN Ka=4.9×10^-10； H₂CO₃ K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11。则CO₂通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H₂O+CO₂=2HCN+Na₂CO₃

C：已知：

则反应的焓变为ΔH = －384 kJ·mol^-1

D：一定浓度的NaOH溶液，温