海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

海水中的离子浓度（mol/L）	Na+	Mg2+	Ca2+	Cl﹣	HCO3
	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^﹣5 mol/L，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变．

已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^﹣9；K_sp（MgCO₃）=6.82×10^﹣6；

K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^﹣6；K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^﹣12．

下列说法正确的是（   ）

A：沉淀物X为CaCO₃，MgCO₃

B：滤液M中存在Mg²⁺，不存在Ca²⁺

C：滤液N中存在Mg²⁺、Ca²⁺

D：步骤②中若改为加入8 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）₂和Mg（OH）₂的混合物