已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l)             ΔH=－571.6KJ· mol^-1
CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH=－890KJ· mol^-1
现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是(　　)

A：1∶1

B：1∶3

C：1∶4

D：2∶3