题干
CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．
（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol和﹣283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．用1m3（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为____ （保留整数）．
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
浓度 时间/min 物质 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
CH4 | 0.2mol•L﹣1 | 0.13mol•L﹣1 | 0.1mol•L﹣1 | 0.1mol•L﹣1 | 0.09moˉL﹣1 |
H2 | 0mol•L﹣1 | 0.2mol•L﹣1 | 0.3mol•L﹣1 | 0.3mol•L﹣1 | 0.33mol•L﹣1 |
①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K=____ ．
②3min时改变的反应条件是____ （只填一种条件的改变即可）．
（3）已知温度、压强、投料比X[
]对该反应的影响如图所示．
| n |
| C |
| H |
| 4 |
| n |
| H |
| 2 |
| O |
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1____ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1____ P2．
（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为____ ．
②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为____ ．
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9201kJ,0.135,\u5347\u9ad8\u6e29\u5ea6\u6216\u589e\u5927H2O\u7684\u6d53\u5ea6\u6216\u51cf\u5c0fCO\u7684\u6d53\u5ea6\u3000,\uff1e,\uff1e\u3000,CH4\ufe638e\ufe63+10OH\ufe63=CO32\ufe
