题干
已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol
H2(l)＋O2(g)===H2O(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol
由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH3的值是( )
Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol
H2(l)＋O2(g)===H2O(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol
由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH3的值是( )
A：－441.8 kJ/mol
B：－254.6 kJ/mol
C：－438.9 kJ/mol
D：－260.4 kJ•mol‾1
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D
