实验装置如图所示：

已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂．加热反应后所得固体中，Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol．

试回答下列问题：

（1）试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式 ____．

（2）用含x与a的表达式表示产生的O₂、Cl₂的物质的量n（O₂）= ____　，n（Cl₂）= ____　．

（3）写出y与a、x的函数关系式：　 ____．

（4）若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为 ____　；其物质的量之比为 ____．

（5）PbO₂和Pb经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O．现有一种生产NH₄NO₃的新工艺，电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是　 ____，说明理由： ____

生产1吨硝酸铵需消耗Pb的物质的量是 ____　kg（保留到整数）．