室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V₀的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH^-),pOH 与 lg

V

V

0

的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A：HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)

B：图中pOH随 $\text{lg}\frac{V}{V_0}$ 变化始终满足直线关系

C：$\text{lg}\frac{V}{V_0}$ =3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液

D：分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X^-)=c(Y^-)