中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5化学组成及来源的季节变化研究发现，北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%（如图1所示）

（1）用于净化汽车尾气的反应为：

2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）

已知该反应在570K时的平衡常数为1×10⁵⁹，但反应速率极慢．下列说法正确的是：____ 

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率

D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂除去CO，生成物为S和CO₂．已知相关反应过程的能量变化如图2所示：

则用SO₂除去CO的热化学方程式为____ 

（3）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）____ 

（4）利用ClO₂ 氧化氮氧化物反应过程如下：

反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是____ ．若有11.2L N₂生成（标准状况），共消耗NO____  g．

（5）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．该方法可用H₂将NO₃^﹣还原为N₂，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．其原理如图3所示．

电源负极为____ （填A或B），阴极反应式为____ ；若电解过程中转移了2mol电子，则质子交换膜左侧极室电解液的质量减少____ 克．

【制度创新】无论是古代还是近现代，为了国家的稳定统一，经济的发展中国均采取了一系列制度创新。

【经济创新】生产工具的创新和改进是劳动人民智慧的结晶，也是社会生产力显著提高的标志。

【文化教育创新】

    “中国在许多个世纪以来，一直是人类文明的中心”。让我们与历史进行亲密接触，寻找其中蕴藏的民族智慧，感悟民族精神。

某班学生完成对新鲜菠菜叶进行叶绿体中色素的提取和分离实验时，由于各组操作不同，出现了以下四种不同的层析结果。下列分析错误的是（　　）

北朝推行均田制，规定年满15岁男子依照制度占有一定数量的耕地，按户缴纳赋税，并要求男子达到15岁、女子达到13岁，必须嫁娶，不得拖延。均田制的目的是（    ）