工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g） ⇌催化剂高温、高压 2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在2min时，测得NH3的

题干

工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g） ⇌催化剂高温、高压 2NH₃（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反应在2min时，测得NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为

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．计算：（请用三段式法写出详细解题过程）

①该条件下H₂的平衡转化率；

②用NH₃表示0﹣2min内化学反应速率．

上一题下一题 0.0难度选择题更新时间:2018-05-19 06:03:34

解：2.0L的密闭容器中充入0.60molN₂（g）和1.60mol H₂（g），2min在某温度下达到平衡，此时NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为

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，设转化的N₂