工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO₂+4KOH+O₂═2K₂MnO₄+2H₂O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K₂MnO₄+2H₂O 电解__ 2KMnO₄+H₂↑+2KOH则下列说法正确的是（   ）

A：根据上述过程，每生成1molKMnO₄，共转移6mol电子

B：第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO₄^2﹣﹣2e^﹣=2MnO₄^﹣

C：第二步电解的离子方程式为：2H₂O $\underset{\_}{\underset{\_}{电解}}$ H₂↑+OH^﹣

D：第二步电解时阴极周围pH减小