题干
常温下，HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10﹣4（已知 4.6 =2.14），向20mL0.01mol•L﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（ ）
A：HNO2的电离方程式为HNO2=NO2﹣+H+
B：a点H2O电离出的c（H+）=2.14×10﹣3mol•L﹣1
C：b点溶液中离子浓度大小关系为c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D：X值等于20
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C