题干

常温下,HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10﹣4(已知 4.6 =2.14),向20mL0.01mol•L﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是(  )

A:HNO2的电离方程式为HNO2=NO2+H+

B:a点H2O电离出的c(H+)=2.14×10﹣3mol•L﹣1

C:b点溶液中离子浓度大小关系为c(NO2)>c(Na+)>c(H+)>c(OH

D:X值等于20

上一题 下一题 0.0难度 选择题 更新时间:2015-10-29 06:26:23

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C