合成氨的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol．现将1molN₂（g）、3molH₂（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH₃的体积分数为φ，下列说法中正确的是（　　）

A：若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H₂反应速率变化曲线如图甲所示

B：反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙

C：如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH₃的体积分数为φ，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ

D：若起始加入物料为1 mol N₂，3 mol H₂，在不同条件下达到平衡时，NH₃的体积分数变化如图丁所示