常温下，向100mL0.1mol/LNH₄Cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。NH₄⁺和NH₃·H₂O的变化趋势如图所示(不考虑NH₃的逸出)。下列说法正确的是（   ）

A：M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B：在M点时，n(H⁺)-n(OH^-)=(0.005-a)mol

C：随着NaOH溶液的滴加， $\frac{c\left(H^{+}\right)}{c\left(N{H}_4^{+}\right)}$ 不断增大

D：当n(NaOH)=0.01mol时，c(NH₃·H₂O)>c(Na⁺)>c(OH^-)