题干
已知K2MnO4能溶于水，MnO2难溶于水，取35gKMnO4晶体，将其加热到220℃，其分解后放出的O2多于按化学方程式计算的理论量．计算出的O2的理论量为0.354g，换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL（标准状况下），超出了（308﹣248）mL=60mL．
（1）怎样用实验来证明超过理论量的O2不是来自MnO2？
（2）怎样用实验来证明超过理论量的O2制取K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取O2后的残渣实验，如图所示）
（3）怎样从残渣中分离出MnO2．
答案(点此获取答案解析）
（1）另取少量MnO2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃；
（2）用酒精灯火焰集中加热“残渣”，插入带火星的木条，木条复燃；证明超过理论量的O2由制取K2MnO4分解产生；
（3）将“最后残渣”加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO2．
的过程中发生的反应类型依次为 ( )