铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料,在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用.工业经济的飞速发展,对铝合金的需求日益增多,使铝合金的研究也随之深入.已知某合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种.某兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究.
查阅资料:铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑(产物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应.
猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁.
猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有____(填名称).
猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜.
实验探究:下列实验仅供选择的试剂:10%盐酸、30%NaOH溶液.
实验方案 | 实现现象 | 结论 |
①取一定量的合金粉末,加过量的____,充分反应后过滤,滤渣备用. | 粉末部分溶解,并有气体放出. | 合金中一定含有____. |
②取步骤①所得滤渣,加过量的____ ,充分反应. | 滤渣部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色. | 合金中一定含有____. |
探究结论:猜想____成立.
反思:一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质.写出铝与稀盐酸反应的化学方程式____.
【拓展与分析】(注意:若答对本小题奖励4分,化学总分不超过60分)
请设计两个不同的实验方案,验证铝、铜的金属活动性强弱.
方案一:____;
方案二:____.
【总结归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有:
①____;②____.