氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）+Q，完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_1a

题干

氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：

4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）+Q，完成下列填空：

（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是____

a．减压 b．增加NH₃的浓度 c．升温 d．将水液化移走．

（2）在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH₃、10mol O₂，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是____ ，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小（填“＞”或“＜”）b____ c．其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是____ 若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图象____

（3）工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图．____

（4）氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是____ ，短周期元素原子所形成的与N ³^﹣电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为____ ．其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为（用化学式表示）____

（5）已知NH₃与N₂H₄都是氮的氢化物，N₂H₄的电子式是____ ．NH₃与N₂H₄都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式____

上一题下一题 0.0难度选择题更新时间:2018-11-01 04:53:17

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bc,\u5347\u6e29\u6216\u52a0\u538b\u3000,\uff1c,\u53ef\u80fd\u52a0\u538b\u540e\u6c34\u88ab\u6db2\u5316,,,,Na\uff1eMg\uff1eAl\uff1eO\uff1eF,HF\uff1eH₂O\uff1eNH₃,,2NH₃+3H₂O₂=N<

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“共享单车”的出现，为我们提供了一种新型的交通方式．某机构为了调查人们对此种交通方式的满意度，从交通拥堵不严重的

A

城市和交通拥堵严重的

B

城市分别随机调查了20个用户，得到了一个用户满意度评分的样本，并绘制出茎叶图（如图所示）：

若得分不低于80分，则认为该用户对此种交通方式“认可”，否则认为该用户对此种交通方式“不认可”，请根据此样本完成此 $2 \times 2$ 列联表，并据此样本分析是否有 $95 %$ 的把握认为城市拥堵与认可共享单车有关：

	$A$	$B$	合计
认可
不认可
合计

附：参考数据：（参考公式： $χ^{2} = \frac{n {(n_{11} n_{22} - n_{12} - n_{12} n_{21})}^{2}}{n_{1 +} n_{2 +} n_{+ 1} n_{+ 2}}$ ）

$P (χ^{2} \geq k_{0})$	0.150	0.100	0.050	0.025	0.010	0.005	0.001
$k_{0}$	2.072	2.706	3.841	5.024	6.635	7.879	10.828

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