题干
根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸．在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是 （ ）
| 溶液中被沉淀离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH | ≥3．7 | ≥9．6 | ≥6．4 |
A：加入CuO，调整溶液的pH≥9．6
B：加入纯铜粉，将Fe2+还原
C：先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4
D：通入H2S使Fe2+沉淀
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C
，使环由静止开始沿杆向上运动，已知拉力
随时间
变化的规律如图9乙所示，重力加速度
取10 m/s2．则以下判断正确的是