题干
合成氨原料气由CH4在高温下与水蒸气、空气反应而得．反应原理如下：
CH4+2H2O→CO2+4H2 2CH4+O2+2H2O→2CO2+6H2
将反应后的混合气中CO2、H2O （g）通过吸收和干燥除去后，只含N2和H2．为使进入合成氨反应塔两者体积比为1：3．计算起始气体中CH4和空气的比例．（已知空气中O2和N2的体积比为1：4）
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解：N2和H2进入合成氨反应塔两者体积比为1：3，可以设氮气的体积为4x，而氢气的体积为12x，则氧气的体积为x，根据方程式2CH4+O2+2H2O→2CO2+6H2，x体积的氧气生成6x体积的氢气，消耗2x体积的CH4，另外6x体积的氢气由CH4+2H2O→CO2+
