题干

合成氨原料气由CH4在高温下与水蒸气、空气反应而得.反应原理如下:

CH4+2H2O→CO2+4H2 2CH4+O2+2H2O→2CO2+6H2

将反应后的混合气中CO2、H2O (g)通过吸收和干燥除去后,只含N2和H2.为使进入合成氨反应塔两者体积比为1:3.计算起始气体中CH4和空气的比例.(已知空气中O2和N2的体积比为1:4)

上一题 下一题 0.0难度 选择题 更新时间:2019-05-29 05:02:44

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解:N2和H2进入合成氨反应塔两者体积比为1:3,可以设氮气的体积为4x,而氢气的体积为12x,则氧气的体积为x,根据方程式2CH4+O2+2H2O→2CO2+6H2,x体积的氧气生成6x体积的氢气,消耗2x体积的CH4,另外6x体积的氢气由CH4+2H2O→CO2+