合成氨工业的原料气H₂，可用天然气制取，其生产流程如图：

（1）写出反应I的反应方程式：____ 该反应的平衡常数表达式为：____ 　；

（2）转化炉中反应为：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），其平衡常数与温度关系如表：

该反应为：　放热　反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）合成氨反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4KJ/mol

回答下列问题：

①工业合成氨原料氮气制备方法是____ 

②在一定温度下，将1molN₂和3molH₂充入一容积不变的密闭容时器中进行合成反应，达到平衡时，容器的压强为起始的$\frac{4}{5}$，平衡状态记为S₀，则平衡时容器内NH₃的体积分数为____ ；若保持温度不变，开始时向容器加入a mol N₂，b mol H₂，c mol NH₃，要使反应始终向逆反应方向进行，且达到平衡后向各物质的理与原平衡S₀完全相同，则起始时c的取值范围应是____ ．

某口袋中有红色、黄色、蓝色玻璃共60个，小明通过多次摸球试验后，发现摸到红球、黄球、蓝球的频率为35%、25%和40%，估计口袋中黄色玻璃球有____ 个．

文章开头同时列出陈胜、吴广二人的姓名、籍贯、表字，文中写了二人合谋举事等内容，能否据此把本文看成是二人的合传，名为《陈涉吴广世家》？

要求：文通字顺，内容具体，有真情实感，题目自拟。（不要出现真实的校名、人名）