题干
合成氨工业的原料气H2，可用天然气制取，其生产流程如图：
（1）写出反应I的反应方程式：____ 该反应的平衡常数表达式为：____ ；
（2）转化炉中反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其平衡常数与温度关系如表：
温度 | 400℃ | 500℃ | 800℃ | 1000℃ |
平衡常数 | 10 | 9 | 1 | 0.5 |
该反应为： 放热 反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol
回答下列问题：
①工业合成氨原料氮气制备方法是____
②在一定温度下，将1molN2和3molH2充入一容积不变的密闭容时器中进行合成反应，达到平衡时，容器的压强为起始的
，平衡状态记为S0，则平衡时容器内NH3的体积分数为____ ；若保持温度不变，开始时向容器加入a mol N2，b mol H2，c mol NH3，要使反应始终向逆反应方向进行，且达到平衡后向各物质的理与原平衡S0完全相同，则起始时c的取值范围应是____ ．
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答案(点此获取答案解析）
CH4+H2OCO+3H2,K=
