向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t₁阶段 c（B）未画出]．附图乙为 t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同．已知，t₃～t₄阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（   ）

A：若t₁=15s，生成物C在t₀～t₁时间段的平均反应速率为0.004mol•L^﹣1•min^﹣1

B：t₄～t₅阶段改变的条件为降低反应温度

C：B的起始物质的量为0.02mol

D：t₅～t₆阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g） $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ B（g）+2C（g）；△H=+100akJ•mol^﹣1