题干
以下是金属锡纯度的一种测定方法：
步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液；
步骤ii 往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液，发生反应：
SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2
步骤iii 用K2Cr2O7溶液测定步骤ii反应生成FeCl2的质量．
现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答：
①样品溶于盐酸生成的SnCl2质量；
②样品中锡的质量分数（精确到0.01%）
答案(点此获取答案解析）
解：设生成的SnCl2质量为x，锡的质量为y由Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2则：Sn～～SnCl2～～2FeCl2 119 190 254 y x 2.54g
的左焦点在抛物线
的准线上，则
的值为 （ ）