题干
黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液．
试计算（计算结果保留1位小数）
（1）合金中锌的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答案(点此获取答案解析）
（1）由题意可以知道反应消耗的硫酸中溶质的质量为：100g×19.6%=19.6g．
设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4
黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液．
试计算（计算结果保留1位小数）
（1）合金中锌的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（1）由题意可以知道反应消耗的硫酸中溶质的质量为：100g×19.6%=19.6g．
设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4
≤4，x∈R}，B={x∣x<a}，则“A
B”是“a>5”的