25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：下列推断正确的是（   ）

弱酸化学式	HF	HClO	H2CO3
电离平衡常数	6.8×10﹣9	4.7×10﹣15	K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11

A：常温下，同物质的量浓度的HF与H₂CO₃溶液，前者的c（H⁺）较小

B：若某溶液中c（F^﹣）=c（ClO^﹣），往该溶液中滴入HCl，F^﹣比ClO^﹣更易结合H⁺

C：往饱和Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c（HCO₃^﹣）先增大后减小

D：同温下，等体积、等c（H⁺）的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH