已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10﹣5	Ka=3.0×10﹣8	Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11

右图表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（   ）

A：相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

B：向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO^﹣+CO₂+H₂O=HClO+CO ${}_3^{2-}$

C：图象中a、c两点处的溶液中 $\frac{c\left(R^{-}\right)}{c\left(HR\right)\cdot \left(O{H}^{-}\right)}$ 相等（HR代表CH₃COOH或HClO）

D：图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度