水的电离过程为H₂O  OH^－＋H⁺ ，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10^-14 、K（35℃）=2.1×10^-14 。则下列叙述中正确的是（   ）

A：在35℃，纯水中C(H⁺)＞C(OH^－)

B：水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

C：25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

D：某温度下纯水中C(H⁺) 为2×10^-7 mol/L，则此时的C(OH^-) 也为2×10^-7 mol/L