已知NaHSO₂溶液在不同温度下均可被过量KlO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率．将浓度均为0.020 mol•L^﹣1的NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO₃（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（   ）

A：40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B：图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0×10^﹣5 mol•L^﹣1•s^﹣1

C：图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等

D：40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂