可逆反应进行到一定程度会达到化学平衡状态，如K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡: Cr₂O₇^2- (橙色)+H₂O ⇌ 2CrO₄^2- (黄色)+2H⁺。平衡时各种物质含量保持不变，达到一种相对的静止（如平衡时，每消耗1molH₂O同时也会生成1molH₂O）。外界条件改变时，平衡状态会被破坏而发生移动（如消耗的水多于生成的水，则平衡向正向移动），平衡移动符合勒夏特列原理，即如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。现在用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验:

A：①中溶液橙色加深,③中溶液变黄   

B：②中Cr₂O₇^2-被C₂H₅OH还原

C：对比②和④可知K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化性弱   

D：若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量,溶液变为橙色