将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)； △H=" +" 49．0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H= -192．9 kJ·mol^－1
下列说法正确的是
 

A：CH₃OH的燃烧热为192．9 kJ·mol^－1

B：反应①中的能量变化如上图所示

C：CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D：根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192．9 kJ/mol