已知下面三个数据：7.2×10^－4 mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10 mol·L^－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂　NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

A：NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性

B：物质的量浓度均为0.1mol·l^－1的NaF、NaNO₂、NaCN溶液的pH逐渐增大

C：根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论

D：电离常数为：K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)