合成氨工业的原料气H₂，可用天然气制取，其生产流程如图：

（1）写出反应I的反应方程式：____ 该反应的平衡常数表达式为：____ 　；

（2）转化炉中反应为：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），其平衡常数与温度关系如表：

该反应为：　放热　反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）合成氨反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4KJ/mol

回答下列问题：

①工业合成氨原料氮气制备方法是____ 

②在一定温度下，将1molN₂和3molH₂充入一容积不变的密闭容时器中进行合成反应，达到平衡时，容器的压强为起始的$\frac{4}{5}$，平衡状态记为S₀，则平衡时容器内NH₃的体积分数为____ ；若保持温度不变，开始时向容器加入a mol N₂，b mol H₂，c mol NH₃，要使反应始终向逆反应方向进行，且达到平衡后向各物质的理与原平衡S₀完全相同，则起始时c的取值范围应是____ ．

已知矩形ABCD的长AB=4，宽AD=3，将其沿对角线BD折起，得到四面体A﹣BCD，如图所示，给出下列结论：

①四面体A﹣BCD体积的最大值为 $\frac{72}{5}$ ；

②四面体A﹣BCD外接球的表面积恒为定值；

③若E、F分别为棱AC、BD的中点，则恒有EF⊥AC且EF⊥BD；

④当二面角A﹣BD﹣C为直二面角时，直线AB、CD所成角的余弦值为 $\frac{16}{25}$ ；

⑤当二面角A﹣BD﹣C的大小为60°时，棱AC的长为 $\frac{14}{5}$ ．

其中正确的结论有____（请写出所有正确结论的序号）．

近年来，我国反腐力度不断加强，一些高官纷纷落马，受到制裁。这体现了我国社会主义法制的一条基本原则（  ）