题干
学习小组的同学为探究某黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，将10g黄铜样品放入质量为50g的烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入稀硫酸，直至不在产生气体为止，共消耗稀硫酸的质量为100g，称量烧杯及内容物的总质量为159.9g，请计算黄铜样品中铜的质量分数．
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解：根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为：10g+50g+100g﹣159.9g=0.1g
设反应消耗锌的质量为x；
Zn+H2SO4═ZnSO4+ | H2↑ |
