题干
已知：
2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） ΔH= －571.6kJ· mol－1
CH4（g）+ 2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH= －890kJ· mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695 KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） ΔH= －571.6kJ· mol－1
CH4（g）+ 2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH= －890kJ· mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695 KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
C：1∶1
A：1∶3
B：1∶4
D：2∶3
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B
