小金同学在探究酸的性质时,做了如下实验:向放有少量 CuO 粉末的试管中加入 6 毫升盐酸,观察到黑色粉末很快溶解,并得到蓝绿色溶液。而向放有少量 CuO 粉末的试管中加入 6 毫升硫酸溶液,常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢?
【建立猜想】①两种酸溶液的 pH 不同。(注:pH 相同,则单位体积溶液中 H+数目相同)
②两种酸溶液中的____不同。
【实验过程】
实验 次数 |
试剂 | 实验 条件 |
实验现象 |
① | 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的盐酸 |
常温 | 黑色粉末很快溶解, 溶液呈蓝绿色 |
② | 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸 | 常温 | 无明显现象 |
③ | 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸+0.35 克 NaCl |
常温 | 黑色粉末很快溶解, 溶液呈蓝绿色 |
④ | 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸+0.35 克____ |
常温 |
无明显现象 |
根据上表你能得出什么结论?____。