已知：对于电离常数为Ka的某一元弱酸，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）

A：由图可知：c₁>c₂>c₃

B：M点溶液中存在：c(H⁺)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)

C：恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na₊)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H⁺)

D：计算可知HA的电离常数：Ka= $\frac{V\cdot {10}^{-7}}{20-V}$