已知25℃时几种弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（   ）

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数	1.8×10﹣5	4.9×10﹣10	K1=1.3×10﹣7 K2=7.1×10﹣15

A：等物质的量浓度的各溶液，pH关系为：pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂S）＞pH（NaCN）

B：a mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（ Na⁺）＞c（CN^﹣），则a 一定小于或等于b

C：NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HS^﹣）+2c（S^2﹣）

D：将少量的H₂S通入NaCN溶液中，反应为：H₂S+2CN^﹣=2HCN+S^2﹣