题干
氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．σ
（1）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：N≡N 946.0kJ•mol﹣1、H﹣H 436kJ•mol﹣1、N﹣H 390.8kJ•mol﹣1，写出以N2（g）和H2（g）为原料合成NH3（g）的热化学方程式____
（2）某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如图1所示：
①t1时刻改变的条件为____
②t2时刻，恒压充入氦气，t3时刻达到平衡．在图中画出t2时刻后的速率变化图象．
（3）相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图2所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡．
①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为c1、c2，则c1____ c2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α（A）、α（B），则 α（A）+α（B）____ 1（填“＞”、“＜”或“=”）．
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的
，则平衡时容器C中H2的体积分数为____
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（4）直接供氨式碱性燃料电池（DAFC），以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH3+3O2═2N2+6H2O，则负极的电极反应式为____
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N2\uff08g\uff09+3H2\uff08g\uff09\u21cc2NH3\uff08g\uff09\u25b3H=\ufe6390.8 kJ\u2022mol\ufe631,\u5347\u9ad8\u6e29\u5ea6,\uff1c,\uff1c,50%\u3000,2NH3\ufe636e\ufe63+6OH\u
