盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：①H₂O(g)===H₂O(l)；ΔH＝－Q₁ kJ/mol；
②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)；ΔH＝－Q₂kJ/mol；
③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－Q₃kJ/mol。
下列判断正确的是(　　)

A：酒精的燃烧热为Q₃kJ

B：若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃)kJ

C：H₂O(g)→H₂O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化

D：从反应③可知1mol C₂H₅OH(g)的能量高于2CO₂(g)和3H₂O(g)的总能量