由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xA_aD_d•yE₂D•zG．4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g．同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al（OH）₃ 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H₂SO₄滴定至终点，用去H₂SO₄ 15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：

（1）依次写出D、E、G三种微粒符号　 ____；

（2）a、d的比值为　 ____　；

（3）复盐的化学式为　 ____（写出计算步骤）

（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H₁、△H₂、△H₃，则三者由小到大顺序为____ 

（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H=﹣176kJ/mol

②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃•H₂O（aq）△H=﹣35.1kJ/mol

③HCl（g）+H₂O（l）═HCl（aq）△H=﹣72.3kJ/mol

④NH₃•H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）△H=﹣52.3kJ/mol

则NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）其△H等于____  kJ/mol．

（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式____ 

C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+175.3kJ•mol^﹣1

2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=﹣566.0kJ•mol^﹣1

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=﹣571.6kJ•mol^﹣1．

判断题：人体生命活动需要的能量，主要来自于脂肪。

给加线字选择正确的解释。

不约而同(      )