CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与水进行高温重整制备合成气．

（1）已知：CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol和﹣283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．用1m³（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为____ （保留整数）．

（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH₄和0.60mol H₂O（g），测得CH₄（g）和H₂（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K=____ ．

②3min时改变的反应条件是____ （只填一种条件的改变即可）．

（3）已知温度、压强、投料比X $\frac{n\left(C{H}_4\right)}{n\left(H_{2}O\right)}$对该反应的影响如图所示．

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X₁____  X₂（填“=”、“＞”或“＜”下同）．

②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P_{1____}  P₂．

（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：

①放电时，负极的电极反应式为____ ．

②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为____ ．