题干
澄清石灰水通入二氧化碳先发生的反应是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．若通入过量发生第二个反应：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，向含有7.4g氢氧化钙的澄清石灰水中通入一定量的二氧化碳，得到4g白色沉淀，则通入二氧化碳的质量是多少？
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解：分两种情况讨论：
①二氧化碳的量比较少，
设二氧化碳的质量为x
Ca（OH）2+ | CO2═ | CaCO3↓+H2O < |
