合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol   据此回答以下问题：

（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是____ （填序号）．

①反应压强为20Mpa～50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中．

（2）一定条件下NH₃的平衡体积分数随n（N₂）变化如图所示（T﹣温度）．则T₂____ T₁（填＞、=、＜），判断的依据是：____ 

（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：

反应一：C（s）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO（g） 　 平衡常数K₁

反应二：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）  平衡常数K₂

①K₁的表达式：K₁=　____ ．　

②将一定量的H₂O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

（Ⅰ）实验1中，用CO₂表示反应开始到平衡的平均反应速率为____ 

（Ⅱ） 在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为____ （填序号）

A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃

C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂

（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K₂____ （填“增大”、“减小”或“不变”）．