在容积为1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂ （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：

（1）反应的△H=____ 0 （填“大于”“小于”）

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol•L^﹣1•S^﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．

①T____ 100℃（填“大于”“小于”）

②温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向____  （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？____ ．

（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）____ 　；若要重新达到平衡时，使 值变小，可采取的措施有（填序号）____ 　．

A． 增大四氧化二氮的起始浓度          B． 向混合气体中通入二氧化氮

C． 使用高效催化剂                    D． 升高温度．

水平抛出一小球,t秒末速度方向与水平方向的夹角为θ₁,(t+Δt)秒末速度方向与水平方向的夹角为θ₂,忽略空气阻力作用.则小球的初速度是（ ）

  高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）；

②1100℃时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol•L^﹣1，c（CO）=0.1mol•L^﹣1，则在这种情况下，该反应向____进行（填“左”或“右”），判断依据是____．

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