N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)

A：1/2 N₂H₄(g)＋1/2O₂(g)==='1/2' N₂(g)＋H₂O(g)ΔH＝＋267 kJ·mol^－1

B：N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝－133.5 kJ·mol^－1

C：N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝＋534 kJ·mol^－1

D：N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－534 kJ·mol^－1