将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应．试计算：①可生成硫酸锌多少克？②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）_刷题宝

题干

将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应．试计算：

①可生成硫酸锌多少克？

②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

（化学方程式：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O）

上一题下一题 0.0难度选择题更新时间:2018-05-15 07:38:10

答案(点此获取答案解析）

解：①设稀硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y

ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O

81 98 161

8.1g x y

$\frac{81}{161} =$

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