已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C₈H₈燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

A：C₈H₁₈(l)＋ $\frac{25}{2}$ O₂(g)=8CO₂(g)＋9H₂O(g)  ΔH＝－48.40 kJ·mol^－1

B：C₈H₁₈(l)＋ $\frac{25}{2}$ O₂(g)=8CO₂(g)＋9H₂O(l)  ΔH＝－5 518 kJ·mol^－1

C：C₈H₁₈(l)＋ $\frac{25}{2}$ O₂(g)=8CO₂(g)＋9H₂O(l)  ΔH＝＋5 518 kJ·mol^－1

D：2C₈H₁₈(l)＋25O₂(g)=16CO₂(g)＋18H₂O(l)  ΔH＝＋11 036 kJ·mol^－1